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一、实验目的

1、 掌握氮的不同氧化态的化合物的主要性质。

2、 掌握磷酸盐的酸碱性和溶解性。

3、 掌握硅酸盐、硼酸盐、硼砂的主要性质。

二、实验原理

氮元素的氧化态极其丰富，从-3到+5可以形成一系列不同氧化态的化合物。-3氧化态的主要为NH₃及其盐。铵盐不稳定，受热易分解，其分解产物由组成铵盐的酸根来决定。

氮的含氧酸及其盐，主要为+3和+5两种氧化态，常见的为亚硝酸及其盐和硝酸及其盐。+3氧化态的化合物，既有氧化性又有还原性，在反应中表现什么性质，取决于反应对象。

硝酸有很强的氧化性，其还原产物取决于酸的浓度及反应物的活泼性。硝酸盐受热分解的难易程度及分解产物，取决于阳离子。

磷酸属于三元酸，可以形成正盐、一氢盐和二氢盐。易溶于水的正盐在水中水解，溶液显碱性，一氢盐和二氢盐在水中发生水解和氢离子解离两种行为，其溶液的酸碱性，取决于水解和氢离子解离两种程度的相对大小，若水解大于电离，则溶液显碱性，反之为酸性。

磷酸盐的溶解性、正盐、一氢盐除ⅠA盐、NH₄⁺盐易溶，其余的均难溶于水；所有的二氢盐均易溶于水。不管哪种可溶性盐的水溶液中，均存在着PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-三种酸根离子，这三种盐在一定的条件下可以相互转化。

磷酸根是一种较常用配合剂，常用来掩蔽某些金属离子。

硅酸是一种不溶性的酸，常以硅酸凝胶的形式存在。硅酸盐中，除了ⅠA的盐可溶外，其余的盐均难溶于水。

在可溶性的硅酸盐(钠盐)中，加入例如CaCl₂、CuSO₄等固体盐，放置一段时间后，可以形成钟乳石状的硅酸盐石笋，俗称水中“花园”。

硼酸是一种缺电子化合物，其水溶液中酸性以及加入多元醇酸性的增强，都是缺电子化合物性质的具体体现。

利用硼酸乙酯燃烧时的特征焰色，可用于硼酸根离子的鉴定。

三、实验内容

1、铵盐的分解

2、亚硝酸的生成和分解

3、亚硝酸的氧化还原性

4、硝酸的氧化性

5、硝酸盐的热分解

6、磷酸盐的酸碱性

7、磷酸盐的溶解性

8、磷酸盐的配位性

9、硅酸凝胶的生成

10、微溶性硅酸盐的生成

11、硼酸的性质

12、硼酸的鉴定反应